Chemia 2025 — poziom rozszerzony

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   Symbol Symbol bloku Sumaryczna liczba elektronów pierwiastka konfiguracyjnego w podpowłokach walencyjnych Pierwiastek E Si LUB krzem p 4 Pierwiastek X Cl LUB chlor p 7

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli – podanie w odpowiedniej kolejności symboli pierwiastków E i X oraz dla każdego z nich: symbolu bloku konfiguracyjnego i sumarycznej liczby elektronów w podpowłokach walencyjnych. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli – podanie symbolu pierwiastka, symbolu bloku konfiguracyjnego i sumarycznej liczby elektronów w podpowłokach walencyjnych ALBO 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch kolumn tabeli – podanie symboli pierwiastków i symboli bloków konfiguracyjnych albo symboli pierwiastków i sumarycznej liczby elektronów w podpowłokach walencyjnych. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

4. 4
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Symbol Symbol bloku Sumaryczna liczba elektronów pierwiastka konfiguracyjnego w podpowłokach walencyjnych Pierwiastek E Si LUB krzem p 4 Pierwiastek X Cl LUB chlor p 7

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli – podanie w odpowiedniej kolejności symboli pierwiastków E i X oraz dla każdego z nich: symbolu bloku konfiguracyjnego i sumarycznej liczby elektronów w podpowłokach walencyjnych. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli – podanie symbolu pierwiastka, symbolu bloku konfiguracyjnego i sumarycznej liczby elektronów w podpowłokach walencyjnych ALBO 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch kolumn tabeli – podanie symboli pierwiastków i symboli bloków konfiguracyjnych albo symboli pierwiastków i sumarycznej liczby elektronów w podpowłokach walencyjnych. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Liczby kwantowe główna liczba kwantowa 𝑛 poboczna liczba kwantowa 𝑙 Wartości liczb kwantowych 3 1

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Liczby kwantowe główna liczba kwantowa 𝑛 poboczna liczba kwantowa 𝑙 Wartości liczb kwantowych 3 1

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch pól tabeli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   1s22s22p63s23p6 ALBO 1s22s2p63s2p6 Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie pełnej konfiguracji elektronowej jonu chlorkowego Cl– w stanie podstawowym. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: 1s22s22p63s23p6 ALBO 1s22s2p63s2p6

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie pełnej konfiguracji elektronowej jonu chlorkowego Cl– w stanie podstawowym. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   235 1 1 92 141 U + n n 3 n + Kr n+ Ba Ba 92 0 0 36 56

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: 235 1 1 92 141 U + n n 3 n + Kr n+ Ba Ba 92 0 0 36 56

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Powstaje jądro ¹⁴⁰Xe; większy stosunek liczby neutronów do protonów ma jądro ²³⁵U.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Powstaje jądro ¹⁴⁰Xe; większy stosunek liczby neutronów do protonów ma jądro ²³⁵U.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   I2O5 + H2O → 2HIO3 Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: I2O5 + H2O → 2HIO3

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Sposób 1. Wzór empiryczny: W 100,00 g tlenku znajduje się 20,14 g tlenu oraz 79,86 g jodu. 20,14 g 79,86 g 𝑛O = 16,00 g ∙ mol–1 =1,26 mol 𝑛I = 126,90 g ∙ mol–1 = 0,63 mol Stosunek molowy jodu do tlenu jest równy 1 : 2. Wzór empiryczny: IO2 Wzór rzeczywisty: I2O4 Sposób 2. IxOy MI = 126,90 g ∙ mol–1 16,00𝑦 = 0,2014 126,90𝑥 + 16,00𝑦 16𝑦 = 25,5577𝑥 + 3,222𝑦 12,7776𝑦 = 25,5577𝑥 𝑥 1 = 𝑦 2 Wzór empiryczny: IO2 Wzór rzeczywisty: I2O4

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, wynik końcowy zgadza się z modelem odpowiedzi, a zapis zawiera elementy wymagane do zdobycia 2 pkt. Szczegółowe kryteria są podane poniżej rozwiązania.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie wzoru empirycznego oraz wzoru rzeczywistego tlenku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia tylko wzoru empirycznego albo tylko wzoru rzeczywistego tlenku ALBO 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wyznaczenia stosunku molowego jodu do tlenu wyrażonego liczbami całkowitymi i brak ustalenia wzorów albo błędne ustalenie wzorów. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   Równanie reakcji redukcji: IO–3 + 3Cl– + 6H+ + 2e– → ICl3 + 3H2 O 3IO–3 + (1)I2 + 18H+ + 15Cl– → 5ICl3 + 9H2 O

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej równania reakcji redukcji oraz poprawne uzupełnienie współczynników w schemacie. 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej równania reakcji redukcji oraz niepoprawne uzupełnienie współczynników w schemacie albo brak uzupełnienia schematu ALBO 1 pkt – niepoprawne napisanie albo brak równania reakcji redukcji oraz poprawne uzupełnienie współczynników w schemacie. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

4. 4
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Równanie reakcji redukcji: IO–3 + 3Cl– + 6H+ + 2e– → ICl3 + 3H2 O 3IO–3 + (1)I2 + 18H+ + 15Cl– → 5ICl3 + 9H2 O

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej równania reakcji redukcji oraz poprawne uzupełnienie współczynników w schemacie. 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej równania reakcji redukcji oraz niepoprawne uzupełnienie współczynników w schemacie albo brak uzupełnienia schematu ALBO 1 pkt – niepoprawne napisanie albo brak równania reakcji redukcji oraz poprawne uzupełnienie współczynników w schemacie. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Wzór elektronowy: Cl Cl I Cl Rozstrzygnięcie: nie 𝑳𝐩 = (𝟑 + 𝟐) = 𝟓 Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne narysowanie wzoru elektronowego cząsteczki, poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne napisanie liczby przestrzennej cząsteczki ICl3. 1 pkt – poprawne narysowanie wzoru elektronowego cząsteczki ALBO 2 pkt – poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne napisanie liczby przestrzennej cząsteczki ICl3. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Wzór elektronowy: Cl Cl I Cl Rozstrzygnięcie: nie 𝑳𝐩 = (𝟑 + 𝟐) = 𝟓

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne narysowanie wzoru elektronowego cząsteczki, poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne napisanie liczby przestrzennej cząsteczki ICl3. 1 pkt – poprawne narysowanie wzoru elektronowego cząsteczki ALBO 2 pkt – poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne napisanie liczby przestrzennej cząsteczki ICl3. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Rozstrzygnięcie: (W probówce) I Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie rozstrzygnięcia oraz poprawne napisanie uzasadnienia zawierającego porównanie procesów zachodzących w probówkach I i II albo opis przebiegu reakcji zachodzących w probówce II. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Rozstrzygnięcie: (W probówce) I

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie rozstrzygnięcia oraz poprawne napisanie uzasadnienia zawierającego porównanie procesów zachodzących w probówkach I i II albo opis przebiegu reakcji zachodzących w probówce II. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Wzór wodorotlenku w probówce I Wzór wodorotlenku w probówce II Ca(OH)2 Al(OH)3

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Wzór wodorotlenku w probówce I Wzór wodorotlenku w probówce II Ca(OH)2 Al(OH)3

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch pól tabeli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   (𝑡𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎) Reakcja 1.: Cu(OH)2 → CuO + H2O – – Reakcja 2.: Cr(OH)3 + OH → [Cr(OH)4] – Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: (𝑡𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎) Reakcja 1.: Cu(OH)2 → CuO + H2O – – Reakcja 2.: Cr(OH)3 + OH → [Cr(OH)4] –

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   Sposób 1. [OH − ] = 10−1 mol ∙ dm−3 = 0,1 mol ∙ dm−3 𝑛KOH = c ∙ V = 0,00069 mol 𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu) 𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu) 𝑘 𝑛HBr = 𝑛KBr = 0,0552 mol 𝑘 𝑚KBr = 119 g ∙ mol−1 ∙ 0,0552 mol = 6,57 g 𝑚𝑘 6,57 %KBr = 𝑚KBr 𝑝 = = 0,692 = 69,2 (%) KBr 9,5

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Sposób 2. 𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu) 𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu) 𝑘 𝑛HBr = 𝑛KBr = 0,0552 mol 𝑝 9,5 g 𝑛KBr = 119 g ∙ mol−1 = 0,0798 mol 𝑛𝑘 0,0552 mol %KBr = 𝑛KBr 𝑝 = 0,0798 mol = 0,692 = 69,2 (%) KBr

4. 4
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, wynik końcowy zgadza się z modelem odpowiedzi, a zapis zawiera elementy wymagane do zdobycia 2 pkt. Szczegółowe kryteria są podane poniżej rozwiązania.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między danymi w zadaniu a szukaną w zadaniu, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów obliczeniowych ALBO – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia poprawnych wartości liczby moli KBr lub HBr albo poprawnych wartości masy KBr lub HBr w 80 cm3 roztworu. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Doświadczenie 1.: Ag + NO–3 + 2H+ → Ag+ + NO2 + H2 O ALBO Ag + NO–3 + 2H3 O+ → Ag+ + NO2 + 3H2 O Doświadczenie 2.: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 ALBO Zn + 2H3 O+ → Zn2+ + H2 + 2H2 O Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Doświadczenie 1.: Ag + NO–3 + 2H+ → Ag+ + NO2 + H2 O ALBO Ag + NO–3 + 2H3 O+ → Ag+ + NO2 + 3H2 O Doświadczenie 2.: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 ALBO Zn + 2H3 O+ → Zn2+ + H2 + 2H2 O

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   1. P, 2. F.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: 1. P, 2. F.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawna ocena dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   Równanie kinetyczne: 𝒗 = 𝒌 ∙ 𝒄𝐗 𝟐 ∙ 𝒄𝟐𝐘𝟐 ALBO 𝒗 = 𝒌 ∙ 𝒄𝟏𝐗 𝟐 ∙ 𝒄𝟐𝐘𝟐 1 = 𝑘 ∙ 1 ∙ 12 ⟹ k = 1 (𝐦𝐨𝐥−𝟐 ∙ 𝐝𝐦𝟔 ∙ 𝐬−𝟏 ) Początkowe liczby moli reagentów: 𝑛X2 + 𝑛Y2 = 12 mol 𝑛X2 : 𝑛Y2 = 1 : 2 ⟹ 𝑛X2 = 4 mol; 𝑛Y2 = 8 mol Liczba moli początkowa zmiana końcowa X2 4 –𝑥 4–𝑥=1 Y2 8 –2𝑥 8 – 2𝑥 = 2 XY2 0 +2𝑥 2𝑥 Łączna liczba moli po reakcji: 4 – 𝑥 + 8 – 2 𝑥 + 2 𝑥 = 9 ⟹ 𝑥 = 3 mol 1 [X2 ] = 1 mol : 4 dm3 = 4 mol ∙ dm−3 1 [Y2 ] = 2 mol : 4 dm3 = 2 mol ∙ dm−3 1 1 𝑣 = 𝑘[X2 ]1 ∙ [Y2 ]2 = 1 ∙ (4)1 ∙ (2)2 = 0,0625 𝑣 = 𝟔, 𝟐𝟓 ∙ 𝟏𝟎–𝟐 𝐦𝐨𝐥 ∙ 𝐝𝐦−𝟑 ∙ 𝐬−𝟏 Uwaga 1.: Obliczenie szybkości reakcji nie podlega ocenie, jeżeli zastosowano błędną metodę do wyznaczenia wartości 𝑘 i/lub wartości stężeń.

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Uwaga 2.: Podanie poprawnej wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 przy braku ustalenia wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym wymaga wyjaśnienia odnoszącego się do informacji, że dla stężeń reagentów równych 1 mol ∙ dm–3 stała szybkości reakcji jest równa szybkości tej reakcji ( 𝑘 = 𝑣).

4. 4
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, wynik końcowy zgadza się z modelem odpowiedzi, a zapis zawiera elementy wymagane do zdobycia 4 pkt. Szczegółowe kryteria są podane poniżej rozwiązania.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 4 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym oraz poprawne: ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 , wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu, obliczenie szybkości reakcji w temperaturze 𝑇, napisanie wyniku z poprawną jednostką. 3 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 , wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu, obliczenie szybkości reakcji w temperaturze 𝑇, ale: • popełnienie błędów rachunkowych LUB • napisanie błędnej jednostki dla stałej szybkości reakcji 𝑘 LUB • napisanie wyniku końcowego z błędną jednostką albo bez jednostki ALBO 3 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, poprawne obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 , poprawne wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu, ale: • błędne obliczenie wartości szybkości reakcji w temperaturze 𝑇 albo brak obliczenia wielkości. 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 , wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu, ale: • popełnienie błędów rachunkowych lub napisanie błędnej jednostki dla stałej szybkości reakcji 𝑘 • błędne obliczenie wartości szybkości reakcji w temperaturze 𝑇 albo brak obliczenia wielkości ALBO 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, poprawne obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 , ale: • błędne wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężenia reagentów albo brak wyznaczenia wielkości • błędne obliczenie wartości szybkości reakcji w temperaturze 𝑇 albo brak obliczenia wielkości ALBO 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, poprawne wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu, ale: • błędne obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 albo brak obliczenia wielkości 2 • błędne obliczenie wartości szybkości reakcji w temperaturze 𝑇 albo brak obliczenia wielkości. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 ale: • popełnienie błędów rachunkowych lub napisanie błędnej jednostki dla stałej szybkości reakcji 𝑘 • błędne wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu albo brak wyznaczenia wielkości • błędne obliczenie wartości szybkości reakcji w temperaturze 𝑇 albo brak obliczenia wielkości ALBO 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne ustalenie i napisanie wartości 𝑎 i 𝑏 w równaniu kinetycznym, wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu, ale: • popełnienie błędów rachunkowych • błędne obliczenie wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 albo brak obliczenia wielkości 2 • błędne obliczenie wartości szybkości reakcji w temperaturze 𝑇 albo brak obliczenia wielkości ALBO 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między wielkościami danymi a szukanym równaniem kinetycznym, poprawne wyznaczenie liczby moli reagentów lub stężeń reagentów w warunkach określonych w zadaniu oraz błędne wyznaczenie albo brak wyznaczenia: wartości 𝑎 lub 𝑏 w równaniu kinetycznym, wartości stałej szybkości reakcji 𝑘 oraz szybkości reakcji w temperaturze 𝑇. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   Równanie reakcji zachodzącej w roztworze Na2HPO4: kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 + ⇄ + H2 O HPO2− 4 OH− H2 PO− 4 Równanie reakcji zachodzącej w roztworze NaH2PO4: kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 + ⇄ + H2 PO− 4 H2 O HPO2− 4 H3 O+

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne uzupełnienie schematów – napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu – napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

4. 4
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Równanie reakcji zachodzącej w roztworze Na2HPO4: kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 + ⇄ + H2 O HPO2− 4 OH− H2 PO− 4 Równanie reakcji zachodzącej w roztworze NaH2PO4: kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 + ⇄ + H2 PO− 4 H2 O HPO2− 4 H3 O+

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne uzupełnienie schematów – napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu – napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   Sposób 1. 1 ∙ 10−14 KNH3 = 1,78 ∙ 10−5 KNH+4 = 1,78 ∙ 10−5 = 5,62 ∙ 10−10 1 mol NH4Cl 53,5 g 𝑛 mol 0,10 g 𝑛 = 0,00187 mol NH4Cl 0,00187 cNH+4 = = 0,0187 ≈ 0,02 (mol ∙ dm–3 ) 0,10 [NH3 ] ∙ [H3 O+] 𝑥2 K NH+4 = = [NH+4 ] 0,02 – 𝑥 𝑥 = [H3 O+] = 3,35 · 10–6 (mol ∙ dm–3 ) pH = 5,5 Zdjęcie: B

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Sposób 2. p𝐾NH+ = 14 – pKNH = 9,25 4 3 𝐾NH+4 = 5,62 ∙ 10−10 1 mol NH4Cl 53,5 g 𝑛 mol 0,10 g 𝑛 = 0,00187 mol NH4Cl 0,00187 cNH+4 = = 0,0187 (mol ∙ dm–3 ) 0,10 [NH3 ] ∙ [H3 O+] 𝑥2 𝐾NH+4 = = cNH+4 0,0187 𝑥 = [H3 O+] = 3,24 · 10–6 (mol ∙ dm–3 ) pH = 5,5 Zdjęcie: B

4. 4
   Przeprowadź etap 3

   Sposób 3. p𝐾NH+ = 14 – pKNH = 9,25 4 3 1 mol NH4Cl 53,5 g 𝑛 mol 0,10 g 𝑛 = 0,00187 mol NH4Cl 0,00187 cNH+4 = = 0,0187 ≈ 0,02 (mol ∙ dm–3 ) 0,10 1 1 pH = 2 pK NH+ – 2logcNH+4 ⟹ pH = 5,5 4 Zdjęcie: B Uwaga 1.: W obliczeniach można zastosować uproszczony wzór prowadzący do obliczenia stężenia jonów H+. Uwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

5. 5
   Przeprowadź etap 4

   Uwaga 3.: Jeżeli w efekcie błędów rachunkowych zdający otrzyma wynik pH z przedziału [6,0; 7,0), powinien wybrać zdjęcie A. Za takie rozwiązanie przyznaje się 2 pkt. Uwaga 4.: Jeżeli w efekcie błędów rachunkowych zdający uzyska wynik pH ≥ 7, to za takie rozwiązanie otrzymuje 1 pkt.

6. 6
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, wynik końcowy zgadza się z modelem odpowiedzi, a zapis zawiera elementy wymagane do zdobycia 3 pkt. Szczegółowe kryteria są podane poniżej rozwiązania.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 3 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej 𝐾 , poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku i poprawny wybór zdjęcia. 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej 𝐾 , poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku i błędny wybór zdjęcia albo brak wyboru ALBO 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej 𝐾 , ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego i poprawny wybór zdjęcia ALBO 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej 𝐾 , poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do obliczenia wartości stężenia jonów H+ i poprawny wybór zdjęcia. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej 𝐾 , ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego i błędny wybór zdjęcia albo brak wyboru ALBO 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej 𝐾 , poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do obliczenia wartości stężenia jonów H+ i błędny wybór albo brak wyboru zdjęcia. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   𝑝 (𝑝𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 𝑖 𝑇 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡, 𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡, 𝑅 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡 ⟹ = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡 ⟹ 𝑐 𝑝0 𝑝 𝑐 ⋅𝑝 𝑝r = 𝑐r ⟹ 𝑐r = 0𝑝 r ⟹ = 0,75) 𝑐0 r 0 𝑝0 Stężenie molowe, mol ∙ dm–3 początkowe zmiana równowagowe N2 0,2 –𝑥 0,2 – 𝑥 H2 0,6 –3𝑥 0,6 – 3𝑥 NH3 0 2𝑥 2𝑥 łączne 0,8 –2𝑥 0,8 – 2𝑥 Łączne stężenie gazów w stanie równowagi: 𝑐r = 0,75𝑐0 ⟹ 𝑐r = 0,75 ⋅ 0,8 = 0,6 i 𝑐r = 0,8 – 2𝑥 ⟹ 0,8 – 2𝑥 = 0,6 𝑥 = 0,1 (mol ∙ dm–3 ) [NH3] = 0,2 (mol ∙ dm–3) [N2] = 0,1 (mol ∙ dm–3) [H2] = 0,3 (mol ∙ dm–3) [NH ]2 0,22 𝐾 = [N ][H3 ]3 ⟹ 𝐾 = 0,1 ⋅ 0,33 = 𝟏𝟒, 𝟖 2 2 Uwaga 1.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Uwaga 2.: Zdający w obliczeniach nie może dokonać zmiany warunków prowadzenia procesu.

4. 4
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, wynik końcowy zgadza się z modelem odpowiedzi, a zapis zawiera elementy wymagane do zdobycia 2 pkt. Szczegółowe kryteria są podane poniżej rozwiązania.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości bezwymiarowej. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: • popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB • podanie wyniku z jednostką inną niż dm6 ∙ mol–2 ALBO 1 pkt – poprawne wyznaczenie wartości stężeń N2, H2, NH3 w stanie równowagi. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Stężenie jonów H⁺ musi się zwiększać, w półogniwie A zachodzi utlenianie, a drugie półogniwo jest katodą. Warunek spełnia połączenie półogniw A i C. Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań oraz poprawny wybór półogniwa. 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań, błędny wybór albo brak wyboru półogniwa ALBO – poprawny wybór półogniwa, błędne uzupełnienie zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Stężenie jonów H⁺ musi się zwiększać, w półogniwie A zachodzi utlenianie, a drugie półogniwo jest katodą. Warunek spełnia połączenie półogniw A i C.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań oraz poprawny wybór półogniwa. 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań, błędny wybór albo brak wyboru półogniwa ALBO – poprawny wybór półogniwa, błędne uzupełnienie zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   (–) Pt  Br– , Br2  Co , Co  Pt (+) (–) Pt  Br–  Br2  Co , Co  Pt (+) 3+ 2+ 3+ 2+ ALBO

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: (–) Pt  Br– , Br2  Co , Co  Pt (+) (–) Pt  Br–  Br2  Co , Co  Pt (+) 3+ 2+ 3+ 2+ ALBO

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu ogniwa. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź etap 1

   Sposób 1. 𝑀propan = 44 g ∙ mol–1 𝑀butan = 58 g ∙ mol–1 𝑚 = 560 g 𝑚 𝑑= 𝑉 44 ⋅ 𝑛propan + 58 ∙ 𝑛butan = 560 44 ∙ 3 { 3 ⇒ 560 = ∙ 𝑛butan + 58 ∙ 𝑛butan 𝑛propan = 𝑛butan ⋅ 7 7 𝑛butan = 7,286 mol 𝑛propan = 3,123 mol 𝐸 = 7,286 ∙ 2878 + 3,123 ∙ 2219 = 27 899,05 ≈ 𝟐𝟕 𝟗𝟎𝟎 (𝐤𝐉)

3. 3
   Przeprowadź etap 2

   Sposób 2. Założenie: Mieszanina zawiera 0,3 mol C3H8 i 0,7 mol C4H10. Energia wydzielona ze spalenia takiej mieszaniny: 𝐸 = 0,3 mol ∙ (2219 kJ ∙ mol−1 ) + 0,7 mol ∙ (2878 kJ ∙ mol−1 ) = 2 680 kJ Masa tej mieszaniny: 𝑚 = 0,3 mol ∙ 44 g ∙ mol−1 + 0,7 mol ∙ 58 g ∙ mol−1 = 53,8 g Objętość tej mieszaniny: 53,8 g 𝑉= = 96,1 cm3 0,56 g ∙ cm−3 96,1 cm3 2 680 kJ 1000 cm3 𝑥 𝑥 = 27 887,62 ≈ 𝟐𝟕 𝟗𝟎𝟎 (𝐤𝐉) Uwaga 1.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny uznaje się każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Uwaga 2.: Podanie wyniku końcowego ze znakiem minus skutkuje utratą 1 pkt.

4. 4
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, wynik końcowy zgadza się z modelem odpowiedzi, a zapis zawiera elementy wymagane do zdobycia 2 pkt. Szczegółowe kryteria są podane poniżej rozwiązania.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: • popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB • podanie wyniku z jednostką inną niż kJ ALBO 1 pkt – poprawne obliczenie liczby moli C3H8 i C4H10 w 1 dm3 letniego LPG. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Energia ze spalania 1,0 dm³ zimowego LPG jest mniejsza niż dla letniego LPG. Więcej CO₂ emituje spalanie letniego LPG.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Energia ze spalania 1,0 dm³ zimowego LPG jest mniejsza niż dla letniego LPG. Więcej CO₂ emituje spalanie letniego LPG.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch schematów. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego schematu. Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch schematów. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego schematu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch schematów. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego schematu.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch schematów. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego schematu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   H Br CH CH CH2 CH2 H2C C H2C C HBr CH2 CH2 H2C C CH H2C C CH3 3 CH CH3 CH CH3 kamfen OH H CH CH CH2 CH 2 H2C C HC C 2 H2O CH2 CH2 H2C C CH3 H2C C CH 3 CH CH3 CH CH3 kamfen

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: H Br CH CH CH2 CH2 H2C C H2C C HBr CH2 CH2 H2C C CH H2C C CH3 3 CH CH3 CH CH3 kamfen OH H CH CH CH2 CH 2 H2C C HC C 2 H2O CH2 CH2 H2C C CH3 H2C C CH 3 CH CH3 CH CH3 kamfen

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch wzorów produktów. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Reakcja p-ksylenu z bromem pod wpływem światła w obecności Fe Typ reakcji substytucja Mechanizm reakcji rodnikowy elektrofilowy

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Reakcja p-ksylenu z bromem pod wpływem światła w obecności Fe Typ reakcji substytucja Mechanizm reakcji rodnikowy elektrofilowy

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie trzech pól tabeli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   CH3 CH2Br (światło) + Br2 + HBr CH3 CH3

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: CH3 CH2Br (światło) + Br2 + HBr CH3 CH3

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   COOH COOH Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego kwasu tereftalowego. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: COOH COOH

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego kwasu tereftalowego. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   CH3 CH3 O NaBH4 H3C C C → H3C C CH2 OH H CH3 CH3 Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu (napisanie wzorów półstrukturalnych aldehydu i alkoholu). 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: CH3 CH3 O NaBH4 H3C C C → H3C C CH2 OH H CH3 CH3

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu (napisanie wzorów półstrukturalnych aldehydu i alkoholu). 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Rozstrzygnięcie: z butan-2-onem Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie rozstrzygnięcia i poprawne napisanie uzasadnienia. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Rozstrzygnięcie: z butan-2-onem

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie rozstrzygnięcia i poprawne napisanie uzasadnienia. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Redukcja jednego mola substratu wymaga dwóch moli elektronów. Atom węgla ma hybrydyzację sp² w substracie i sp³ w produkcie. Wymagane elementy toku według CKE: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego zdania. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Redukcja jednego mola substratu wymaga dwóch moli elektronów. Atom węgla ma hybrydyzację sp² w substracie i sp³ w produkcie.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego zdania. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   A. C. B. najniższa temperatura wrzenia najwyższa temperatura wrzenia

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: A. C. B. najniższa temperatura wrzenia najwyższa temperatura wrzenia

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uszeregowanie trzech estrów. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   lustro COOH COOH C C H H CH3 CH3 OH OH

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: lustro COOH COOH C C H H CH3 CH3 OH OH

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie schematu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   O O CH CO ALBO O C CH CH3 CH3 n n Wymagane elementy toku według CKE: rozwiązań zadań Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) poli(kwasu mlekowego). 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: O O CH CO ALBO O C CH CH3 CH3 n n

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: rozwiązań zadań Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) poli(kwasu mlekowego). 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Rozstrzygnięcie: III Równanie reakcji: 2CH3CHCOOH + Cu(OH)2 → (CH3CHCOO)2Cu + 2H2O I I OH OH Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie rozstrzygnięcia (numeru probówki) i równania reakcji w formie cząsteczkowej. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Rozstrzygnięcie: III Równanie reakcji: 2CH3CHCOOH + Cu(OH)2 → (CH3CHCOO)2Cu + 2H2O I I OH OH

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie rozstrzygnięcia (numeru probówki) i równania reakcji w formie cząsteczkowej. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   1. P, 2. P.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: 1. P, 2. P.

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawna ocena dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Kwas solny reaguje z fragmentem B. Fragment A uległ reakcji z chlorkiem żelaza(III).

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Kwas solny reaguje z fragmentem B. Fragment A uległ reakcji z chlorkiem żelaza(III).

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   OH HO CH + HNO2 + CH2 NH3 środowisko kwasowe OH HO CH + N2 + H3O+ gaz CH2 OH produkt organiczny X Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie wzoru produktu organicznego oraz wzoru gazu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: OH HO CH + HNO2 + CH2 NH3 środowisko kwasowe OH HO CH + N2 + H3O+ gaz CH2 OH produkt organiczny X

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie wzoru produktu organicznego oraz wzoru gazu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Br (P) H3C CH2 COOH + Br2 H3C CH COOH + HBr Wymagane elementy toku według CKE: 1 pkt – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Br (P) H3C CH2 COOH + Br2 H3C CH COOH + HBr

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Br NH2 I I – – H3C–CH–COOH + 3NH3 → H3C–CH–COO + 2NH4+ + Br ALBO Br NH2 I I – + – – H3C–CH–COO + H + 3NH3 → H3C–CH–COO + 2NH+4 + Br

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Br NH2 I I – – H3C–CH–COOH + 3NH3 → H3C–CH–COO + 2NH4+ + Br ALBO Br NH2 I I – + – – H3C–CH–COO + H + 3NH3 → H3C–CH–COO + 2NH+4 + Br

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.

1. 1
   Ustal drobiny, przemianę i bilans

   Zidentyfikuj reagujące drobiny oraz typ przemiany. Przed obliczeniami zapisz równanie lub zależność stechiometryczną, sprawdź bilans atomów i ładunku, a wielkości fizyczne sprowadź do zgodnych jednostek.

2. 2
   Przeprowadź rozwiązanie

   Numery Warunek monosacharydów Jest pentozą. 1, 4 Stanowią parę anomerów. 2, 3

3. 3
   Sprawdź odpowiedź z warunkami punktowania

   Zweryfikuj, czy każdy człon polecenia jest zrealizowany, a wynik jest zgodny z odpowiedzią: Numery Warunek monosacharydów Jest pentozą. 1, 4 Stanowią parę anomerów. 2, 3

Typowy błąd: Rozpoczęcie rachunków od nieuzgodnionego równania reakcji, pominięcie ładunku albo użycie stosunku molowego, który nie wynika ze współczynników stechiometrycznych.

Punktowanie: 1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch pól tabeli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.